Question

（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[资料]

①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]

对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

[进行猜想]

久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。

样品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。

[实验过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是_________。

（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO

B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃

C．溶液A加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃

D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入过量的CaCl₂溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。

（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。

[实验结论]

该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式）                               ，其它成分尚不能确定。

 

Answer 1

【答案】

[进行猜想]   NaOH    Ca(OH)₂

CaO+H₂O==Ca(OH)₂ 、   2NaOH + CO₂==Na₂CO₃ + H₂O

[实验过程]（1）过滤

         （2）C      

         （3）取少量上层清液滴加CaCl₂溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。

         （4）OH^-   Cl^-

 [实验结论]  Na₂CO₃

【解析】

试题分析：[进行猜想]根据碱的定义可以判断，氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠吸水后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH + CO₂==Na₂CO₃ + H₂O，而氧化钙吸水后会生成氢氧化钙，即CaO+H₂O==Ca(OH)₂，故样品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃。

可以写出它们的化学方程式；

[实验过程]（1）根据反应后得到是固体和液体，可以知道该操作为过滤；

（2）A、加水后容器壁发热，可能是氢氧化钠溶于水放热，有可能是氧化钙和水反应放热，错误；

B、如果固体中含有碳酸钠，就会与氢氧化钙反应产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，错误；

C、根据所给的物质，能够和氯化钙产生沉淀的，只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；

D、向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们就会反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故错误，故选C。

（3）若氯化钙过量，则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀；所以可以取上层清液，然后向其中加入碳酸钠溶液，看能否继续产生沉淀，即可判断。

（4）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子；又因为在操作过程中，加入了CaCl₂溶液，而Cl^-始终没有反应，故溶液中一定存在Cl^-。

[实验结论]根据实验现象：加入氯化钙溶液产生了白色沉淀，可以得出在该固体中一定含有碳酸钠。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，化学式的书写及意义，书写化学方程式

点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式，是解此类题的关键。