CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后.将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收.测得最终所得溶液的质量为84.4克.则原混合气体中CO质量为( )A．4.4gB．2.8gC．1.4gD．0.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CO₂和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（　　）

A．4.4g

B．2.8g

C．1.4g

D．0.8g

通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：84.4g-80g=4.4g．
设混合气体中CO的质量为x
3CO+2Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂ 增加的质量
84 132 132-84=48
x 4.4g-3.6g=0.8g

0.8g

x=1.4g
答案：C

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（1）写出AB段发生反应的化学方程式______．
（2）计算A点的纵坐标______．
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请你分别写出两种方法的完整计算过程和结果
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（2）小明又遇到了另一道计算题：在实验室用过氧化氢的水溶液（其中含有3.4g过氧化氢）和1g二氧化锰混合，最多可以制取多少克氧气？
小明也用上题中的两种方法分别进行计算，缺发现得到的计算结果不同．请你帮助小明选择正确的方法，写出完整的计算过程和结果．（按照格式要求书写）
（3）小明完成以上两道计算题，你对两种计算方法的使用范围有深刻的认识了吗？请将你的认识写下来：求化学反应中生成的某种单质质量时______，利用化学式和化学方程式计算均可；______不能利用化学式进行计算．

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（1）配制溶液：
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取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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A．10g

B．5g

C．15g

D．13g