Question

下图为制取、净化氢气并测定水的组成的一组实验装置，问：

（1）为提供含杂质较少的氢气，装置（A）中加入的反应物应取第

 

组．
①镁、盐酸　 ②锌、稀硫酸
（2）因金属中含有杂质，反应时会生成少量硫化氢气体而干扰测定．已知硫化氢可溶于水，水溶液呈酸性，为除去硫化氢，在装置（B）中应加入

 

．
①氢氧化钠溶液　 ②稀盐酸
（3）实验中，装置（D）中可观察到黑色的氧化铜粉末逐渐变为

 

色．
（4）装置（C）、（E）、（F）的U型管内均装有无水氯化钙作为干燥剂，但它们起的作用均不相同，其中：装置（C）的作用是吸收氢气中含有的

 

．装置（F）的作用是

 

．
（5）已知装置（D）氧化铜+玻璃管的质量在实验前为a克，实验后为b克；装置（E）氯化钙+U型管的质量在实验前为m克，实验后为n克．则测定水组成中氢元素和氧元素的质量比的计算式为

 

．
（6）如果装置（D）中玻璃管内装的粉末是CuO和Cu₂O的混合物（Cu₂O也可被H₂还原为Cu，反应的方程式为Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O），则在水的组成测定中，所得氧元素的含量

 

（偏大、偏小、不变）．

Answer 1

分析：（1）盐酸容易挥发，硫酸不容易挥发；
（2）显碱性的溶液能够吸收硫化氢气体；
（3）氧化铜是黑色的，铜是红色的；
（4）氯化钙能够吸收水；
（5）氧化铜+玻璃管的质量减少部分是生成的水中氧元素的质量，氯化钙+U型管的质量增大部分是反应生成的水的质量；
（6）玻璃管内装的粉末如果是CuO和Cu₂O的混合物时，不影响实验结果．

解答：解：（1）因为稀硫酸不容易挥发，用锌和稀硫酸反应时，生成的氢气中杂质较少．故填：②．
（2）用氢氧化钠溶液可以吸收硫化氢气体．故填：①．
（3）氢气还原氧化铜时，黑色的粉末逐渐变成红色．故填：红．
（4）装置（C）的作用是吸收氢气中含有的水．故填：水．
装置（F）的作用是：防止空气中的水分进入装置E中，影响测定结果．故填：防止空气中的水分进入装置E中，影响测定结果．
（5）由题意可知，生成的水中氧元素的质量为：ag-bg，水的质量为：ng-mg，则水中氢元素的质量为：ng-mg-ag+bg，则测定水组成中氢元素和氧元素的质量比的计算式为：

n-m-a+b

a-b

；故填：

n-m-a+b

a-b

．
（6）玻璃管内装的粉末如果是CuO和Cu₂O的混合物时，不影响实验结果．故填：不变．

点评：本题主要考查物质的性质、实验现象、计算等方面的知识，解答时要理解仪器的特点和各种物质的作用，并且能够结合数学知识进行正确地计算．