Question

白云石化学式为CaCO₃?xMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料MgO．称取27.6g白云石样品，高温到质量不再变化，收集到CO₂的体积为6.72L（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

• A、x=3
• B、该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g
• C、x=2
• D、该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意，白云石受热分解的化学方程式为：CaCO₃?xMgCO₃

高温  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，根据式写出关系式然后结合选项分析求解．

解答：解：由方程式CaCO₃?xMgCO₃

高温  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，
知：CaCO₃?xMgCO₃～xMgO～（x+1）CO₂
     （100+84x）g     40x     22.4L×（x+1）
      27.6g         m（MgO）    6.72L
即：

(100+84x)g

27.6g

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解得   x=1，
又因为：

40x

m(MgO)

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解之得：m（MgO）=6g，
A、x=1，故A错误；
B、该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是总质量减去二氧化碳气体的质量，即27.6g-

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=14.4g，故B正确；
C、x=1，故C错误；
D、该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是6.0 g，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握反应的关系式进行计算，根据反应后质量的变化明确物质的化学式是解答该题的关键．