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    请你设计实验区分自来水和蒸馏水．

    答案：
    解析：

    取这两种水于蒸发皿中，加热蒸发至完全没有，观察蒸发皿的底部，如果出现少量的固体物质则为自来水，另一种为蒸馏水．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为
     
    ）和氯化铵．
    （“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示．精英家教网
    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

    实验步骤 实验现象 实验结论
     
     
     
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
    精英家教网
    甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （结果保留一位小数）．
    乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．
    86.7%
    86.7%

    （8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为       。
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名称为     。
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        。
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                    。
    （4）上述生产流程中可循环使用的是     （填序号）。

    A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               
    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是        。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为        。

    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名称为      。

    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                     。

    （4）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

     

     

     

    【组成确定】

    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

    【含量测定】

    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               

    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是         。

     

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