Question

【题目】酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
（1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 ．
（2）稀盐酸与Ca（OH）2溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）． ①a点对应的溶液显酸性的原因是 ．
②c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）．
③写出一个上述实验中反应的化学方程式 ．
（3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用 ．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 ．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？
（4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO2气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）
（2）盐酸与Ca（OH）2溶液反应后盐酸有剩余；NaCl、CaCl2；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）除去多余的氯化钡；Mg（OH）2、BaSO4；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）解：设50 mL溶液中含Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	0.44g

=

x=1.06 g

则500 mL溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g

样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%=50%

【解析】解：（1）稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水，分别为酸、碱和中性的盐溶液，所以可以借助石蕊溶液来鉴别．也可以借助其他试剂，如 （NH4）2CO3或NH4HCO3 等．（2）①a点对应的溶液显酸性，说明先前的反应中有酸剩余，即盐酸与Ca（OH）2溶液反应后盐酸有剩余．②c点是碳酸钠和氯化钙反应的过程，此时有生成的氯化钠和剩余的氯化钙，所以对应的溶液中的溶质是 NaCl、CaCl2 ． ③写出一个上述实验中反应的化学方程式 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（之前的中和反应）或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（a﹣﹣b段）或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（b﹣﹣﹣d段）．（3）①由于先前加入氯化钡除去硫酸钠时加入的氯化钡是过量的，所以在加入碳酸钠时应该稍过量的，这样在除去氯化钙的同时，将先前过量的氯化钡也除去．②由于有生成的碳酸钙和碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡，所以一次性过滤操作Ⅱ时，得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 Mg（OH）2、BaSO4 ． ③在操作Ⅲ是蒸发操作，在这个过程中玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅． 所以答案是：（1）石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）；（2）①盐酸与Ca（OH）2溶液反应后盐酸有剩余； ②NaCl、CaCl2；③2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）①除去多余的氯化钡； ②Mg（OH）2、BaSO4； ③搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．（4）50%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用中和反应及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．