Question

将一定质量的某种金属M的粉末加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后发现溶液呈无色．过滤后，向滤渣中加入适量的稀盐酸，有无色气体产生．下列说法错误的是（　　）

• A、滤液中一定不含银离子
• B、滤渣中一定含有金属单质M
• C、滤渣中一定含有单质铜
• D、加入的金属M可能是单质铁

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO₃与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色等知识进行分析．

解答：解：通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO₃与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．
A、AgNO₃与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，故B正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO₃）₂完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故C正确；
D、铁与AgNO₃与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，故D错误．
故选：D．

点评：金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．