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    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；
    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g；（2）该氢氧化钠固体的变质程度为46%．

    试题分析：（1）设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    106               100
    x                  1.00g

    x=1.06g
    （2）设变质的氢氧化钠的质量为y．
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    80       106
    y        1.06g

    y=0.8g
    该氢氧化钠固体的变质程度==46%
    答：（1）2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g；（2）该氢氧化钠固体的变质程度为46%．
    练习册系列答案
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    (I)反应生成C02气体的质量是        g；
    (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
    (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

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    取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．产生氧气质量为8gB．溶液中氢氧化钠质量为18g
    C．被电解的水的质量为18gD．反应后溶液质量为90g

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    （1）消耗碳酸钠溶液的质量为          g；
    （2）请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？

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