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【题目】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是

A.a点所得固体为银和铁

B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C.c点所得固体为银、铁和锌

D.d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

【答案】D

【解析】

试题分析:解答图像类的题目抓住三点一走势,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答根据金属的活动性,一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Fe(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Fe,A、因为a~b都表示发生了第一个反应,故此时a点所得固体为银,没有铁,错误,B、b点表示第一个反应恰好反应,故此时溶液中的溶质没有硝酸银,只有硝酸亚铁和硝酸锌错误,C、c表示第2个反应也恰好反应完全,故此时所得固体为银、铁,没有,错误,D、c~d表示锌过量,故d点所得溶液中的溶质为硝酸锌,正确,故选D

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【题目】下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是(

A.稀盐酸 B.石灰水 C.食盐水 D.食醋

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【题目】二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由 (填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的。装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,该反应的化学方程式为

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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.

(1)由生铁制成的铁制品极易生锈,生铁属于 (填“合金”或“纯金属”),生铁生锈的条件是

(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭.其原理是

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【题目】往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是(

A.Fe(NO32 B.Cu(NO32 C.AgNO3 D.Fe(NO33

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【题目】5分)海洋是人类宝贵的自然资源,从海水中可以得到粗盐。

(1)称取5.0g粗盐,逐加入10mL水中,边加边用玻璃棒搅拌,一到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为:称量剩余粗盐、 称量精盐、计算产率。

(2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。

下列说法正确的是 (填字母)

A.流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变

B.流程Ⅰ将粗盐水中的SO42- Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀

D.流程Ⅲ中发生的是分解反应

流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl

20时,向100g水中加入11.7g NaCl15.8g NH4HCO3,充分反应后,理论上从溶液中析出晶体的质量为 g(20时,NaHCO3的溶解度为9.7g NH4Cl的溶解度为37.2g)。

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【题目】下列过程发生了化学变化的是

A晾干衣物 B冶炼金属

C加热食盐水有晶体析出 D用木炭除去冰箱中的异味

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【题目】(10分)氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度。

I.制备氮化镁

【查阅资料】

(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应。

饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气。

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

【实验】

制备氮化镁的装置示意图如下:

(1)D装置的作用是 ,G装置的作用是

(2)E装置中发生反应的化学方程式为

(3)实验时先进行 (选填“A”或“E”)处加热,理由是

II.测定氮化镁的含量

氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3反应的化学方程式为 ,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是

【定性分析】

步骤一:取少量氮化镁样品于试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式

【定量测定】

按下图实验装置进行实验:

(4)取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)。

(5)球形干燥管的作用是

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【题目】下列有关塑料问题的叙述不正确的是

A.塑料是人工合成的高分子材料

B.废塑料的焚烧会产生大量污染物

C.普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解

D.废旧塑料的分类困难是回收和再利用的一大障碍

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