Question

某小组同学按如图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是______；
（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是______；
②气体D固态时的名称为______；
③操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的Na0H吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物；
丙：NaOH和Ca（OH）₂：的混合物．
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量______	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液	______	猜想成立

【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是______．

Answer 1

解：（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃CaO+CO₂↑．
（2）①可区分两种干燥剂的简单物理方法是：用磁铁吸引，能够被吸引的物质是铁，不能被吸引的物质是氧化钙．
故填：用磁铁吸引．
②气体D是二氧化碳，固态时的名称为干冰．
故填：干冰．
③操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
故填：漏斗．
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅．
故填：使液体受热均匀，防止液滴外溅．
【探究与验证】
乙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸，如果无气泡产生，说明氢氧化钠中不含有碳酸钠，猜想不成立．
故填：稀盐酸．
丙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠中含有氢氧化钙，猜想成立．
故填：出现白色沉淀．
【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
故填：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
分析：（1）煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；
（2）磁铁能够吸引铁，不能吸引氧化钙；干冰是二氧化碳的固体；过滤时要用到的主要仪器之一是漏斗；
（3）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
【探究与验证】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
【反思与评价】
碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．