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    13 g　Zn和100 g的稀硫酸恰好完全反应，最多能制得多少氢气？

    答案：
    解析：

    100 g的稀硫酸中含有水不参加反应，故参加反应的物质质量是13 g　Zn，以此作为标准，进行方程式的计算．


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    解：设可得H2的质量为x g．

    Zn＋HClZnCl＋H2↑

    65　　　　　　　　1

    3.25 g　　　　　　x g

    　　　65∶1＝x∶3.25 g

    x＝＝211.25 g

    答：可制得H2　211.25 g．

    (1)________；

    (2)________；

    (3)________；

    (4)________．

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    科目：初中化学 来源：新课标·人教版　初中化学解题思路分析(第5版) 人教版 题型：022

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    (1)

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    ①地壳中金属元素的含量　　②金属的导电性　　③金属的活动性　　④金属的延展性　　⑤金属冶炼的难易程度

    (2)

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    (3)

    每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质相互作用的结果．

    (4)

    铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是________．

    (5)

    若将13 g锌放入100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气________g．

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    科目：初中化学 来源：新课程同步练习　化学　九年级下册 题型：038

    根据下图是KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题：

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    (2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为________(结果保留到0.1 g)；

    (3)在温度不变的条件下，欲使a点的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有恒温蒸发至少________g水或再加入至少________g　KNO3固体．

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    科目：初中化学 来源：化学课外练习第2册九年级下学期用 北京课改版 题型：022

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

    (1)

    根据图中数据和有关的化学知识，你认为与金属大规模开发、利用的先后顺序有关的是________．

    ①地壳中金属元素的含量　　②金属的导电性　　③金属的活动性　　④金属的延展性　　⑤金属冶炼的难易程度

    (2)

    钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式：________．

    (3)

    每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀实际上是铁跟________等物质相互作用的结果．

    (4)

    铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是________．

    (5)

    若将13 g锌放入100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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