Question

向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有 Mg²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu   
②溶液中有 Zn²⁺，不溶物为Mg、Cu
③溶液只有Mg²⁺，不溶物为 Zn、Cu    
④溶液有Mg²⁺、Zn²⁺，不溶物为 Zn、Cu．
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④

Answer 1

【答案】分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．锌的活动性比铜强，向CuCl₂溶液加入一定量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌；而锌的活动性比镁弱，所以不反应；根据加入锌粉的量，分析氯化铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据．
解答：解：在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Cu，因此锌粉能置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌，而和氯化镁不反应．
①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌和没反应的氯化镁，所得固体只含有铜，即溶液中有MgCl₂（ Mg²⁺）、ZnCl₂（Zn²⁺ ）、CuCl₂（Cu²⁺ ），不溶物为Cu；故该情况有可能；
②因为锌和氯化镁不反应，故不溶物中不可能含有镁；故该情况不可能出现；
③因为锌与氯化铜反应一定会生成氯化锌，故溶液中除了有没反应的氯化镁，也一定含有氯化锌，因此该情况不可能出现；
④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中含有生成的氯化锌和没反应的氯化镁，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中含有MgCl₂（ Mg²⁺）、ZnCl₂（Zn²⁺ ），不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能；
故选C．
点评：本题主要考查了金属的活动性顺序，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键所在；注意金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属先被置换出来，然后按照活动性由弱到强依次置换．