Question

右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是        ；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为        g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是        溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠溶液

B．生石灰

C．硝酸铵

D．稀硫酸

Answer 1

（1）氯化钠 （2）10  （3）=  （4）NaCl    （5）B

解析试题分析：根据固体的溶解度曲线分析。
（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；
（2）根据碳酸钠的溶解度曲线可知，在10℃时，碳酸钠的溶解度10g；
（3）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；
（4）在10℃时，由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，根据某温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，所以在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数是氯化钠＞碳酸钠；
（5）根据碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，而现在碳酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质，或与水反应放热的物质，故选B。
考点：溶质与溶剂的关系，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，溶解时的吸热或放热现象
点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，要记住：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某温度下某物质的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出。