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    硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,若得到较为纯净的硝酸钾晶体,可采用的下列方法是(　　)

    A.过滤                              B.蒸发溶剂

    C.降温结晶                          D.蒸馏


    选C。过滤只能分离液体与不溶性固体,A方法不可;将溶液蒸发,仍得到含食盐的硝酸钾,B方法不可;降温结晶,即降低热饱和溶液的温度,因氯化钠的量少,氯化钠的溶解度随温度变化不大,故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾,C方法可以;蒸馏时,固体仍将剩余在母液中,不可能得到纯净的硝酸钾晶体,D方法不可。


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    一节一号干电池烂在地里，能使1m2的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600t水受到污染，相当于一个人一生的饮水量．许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．图1为干电池示意图．

    【物质归类】将回收的废干旧电池进行分离归类

    （1）可以得到的单质有（用化学式表示，下同）　，

    氧化物有　　．

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池并进行相关实验探究．

    【实验探究1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵

    查阅资料：干电池示意图中⑤和⑥为填料，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图2所示．

    （2）操作1和操作2的名称都是　　，该操作中玻璃棒的作用是　　．

    （3）灼烧滤渣l的目的是　　．

    【实验探究2】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素

    （4）反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

    实验编号

    试剂

    前10 min 内产生的氢气体积（mL）

    不同纯度的锌

    不同体积和浓度的稀硫酸

    a

    纯锌

    30 mL 30%

    564.3

    b

    含杂质的锌

    30 mL 30%

    634.7

    c

    纯锌

    30 mL 20%

    449.3

    d

    纯锌

    40 mL 30%

    602.8

    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是　　．

    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验　　和实验　　（填编号）．

    ③控制其他条件相同，需控制的条件是　　（例举一种条件即可）．

    【实验探究3】利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数

    （5）制取氢气的实验操作有：

    a．收集气体；b．向锥形瓶里装锌皮；c．连接仪器，检查装置气密性；d．向长颈漏斗中注入稀硫酸；e．装配仪器．

    正确的操作顺序为　　．

    （6）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如图3所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如表：

    反应前

    充分反应后装置及反应剩余物质质量

    装置和足量的稀硫酸质量

    锌皮质量

    342.1g

    16g

    357.7g

    若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，请分析计算：

    ①根据质量守恒定律求生成氢气的质量为　　g．

    ②该合金中锌的质量为　　g，锌皮中锌的质量分数为　　%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    表示下列各项大小或高低关系正确的是

    A．元素在地壳中的含量：O＜Al     B．化合物中氮元素的化合价：NH3 ＞NO

    C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢     D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水 

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)

    A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

    C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

    D.C点时,溶液中的溶质只有氯化氢

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(　　)

    A.Mg                            B.H2O

    C.NaOH                          D.CaCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在30℃时,50 g水中最多溶解A物质5 g,在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g,则(　　)

    A.A的溶解度比B大

    B.B的溶解度比A大

    C.二者的溶解度相等

    D.无法比较二者的溶解度大小

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

    (1)25℃时,将25 g甲固体加入到50 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为　　　　g。

    (2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是　　　　。

    (3)现有操作步骤:a.溶解　b.过滤　c.降温结晶

    d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是　　　(填字母序号)。

    (4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是                        

                                                                       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手拿过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是　　．反应的类型是　　反应，氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是　　．反应的类型是　　反应，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．

      

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列关于溶液的叙述正确的是

    A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体

     B．溶液中各部分性质相同

        C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

    D．浓溶液一定是饱和溶液

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