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    请你用氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、水等物质为原料，设计制取氢氧化铜的合理途径．（用化学方程式表示）
    ________；________．

    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    分析：氢氧化铜为碱类物质，要制取该碱可采取可溶性铜盐与碱溶液发生反应；根据氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、水等物质的性质及变化规律，可使用氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的盐硫酸铜，然后再由硫酸铜与碱氢氧化钠反应即可得到氢氧化铜．
    解答：首先利用氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；然后把生成的硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜和硫酸钠，过滤即可得到氢氧化铜，反应的化学方程式为．
    故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    点评：熟练掌握相关物质的化学性质及变化规律，运用各类物质的制备原理确定合理的制备方法，这是解答此类问题的基本手段．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共煮，可生成红色的氧化亚铜（Cu2O）．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
    步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
    步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2～3滴碘水．观察并记录现象．
    （1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
    现象 结论
    第一种情况 A试管中

    B试管中
    		 淀粉没有转化为葡萄糖
    第二种情况 A试管中

    B试管中
    第三种情况 A试管中

    B试管中
    		 淀粉完全转化为葡萄糖
    （2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是
    中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
    加适量的水使其全部溶解
    ．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加
    氢氧化钠或氢氧化钾
    溶液，直至产生大量的沉淀．
    （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是
    静置后，取上层清液少量于试管中，滴加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明完全反应．

    若有蓝色沉淀生成，说明没完全反应
    ．
    （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
    （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是
    取洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明洗涤液中含有硫酸根离子．若没有白色沉淀，说明没有硫酸根离

    子
    ．
    Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
    把长颈漏斗改成分液漏斗
    ．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
    相同时间内收集到的氧气的体积数
    ．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
    上下移动量气管使球型漏斗液面与量气管液面相平
    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，
    用带火星的木条放在球星漏斗口处，木条复燃，说明是氧气
    ．
    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
    证明氧化铜的质量在反应前后没变
    ．
    Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
    取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．
    （1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为
     
    g．
    （2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
    影响固体物质的溶解能力 举例说明
     
     
    （3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而
     
    ．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是
     
    ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质
     
    ．（填下列选项前的字母）
    A．氧化钙B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．氯化钠）
    （4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是
     
    ．
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    （5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是
     
    ．
    A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
    B．40℃时，两溶液质质量分数相等
    C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
    D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
    E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等
    F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想①在常温下能反应．
    猜想②
    在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    ．
    猜想③
    在加热条件下也不能反应
    在加热条件下也不能反应
    ．
    [设计方案]
    ①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
    ②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
    ③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
    ④立即停止加热
    ⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论]
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液来吸收，反应方程式是
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    将水倒入剩余的液体里，理由是
    如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
    如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
    ．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？
    不正确
    不正确
    ，理由是
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    ．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    [拓展与应用]
    根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
    乙方案
    乙方案
    ．
    理由是（答一个即可）
    不产生有害气体二氧化硫
    不产生有害气体二氧化硫
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?金山区一模）小杰和小静学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2．于是两人联想到木炭与氧化铜发生的反应可能有：
    ①2CuO+C
    高温
    2Cu+CO2↑        ②CuO+C
    高温
    Cu+CO↑
    他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究．
    【猜想与假设】木炭与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
    （1）产物是：铜和一氧化碳；
    （2）产物是：铜和二氧化碳；
    （3）产物是：
    铜、二氧化碳和一氧化碳
    铜、二氧化碳和一氧化碳
    ．
    【设计方案】如何检验产物中有一氧化碳，两人查找了资料：一氧化碳的特征反应是使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．
    【实验与结论】设计的实验装置图如图所示

    实验报告：
    实  验  现  象 实  验  结  论
    ①A中固体由
    黑
    黑
    色变为
    红
    红
    色
    ②B中黄色试纸变蓝
    ③C中溶液变
    浑浊
    浑浊

    ④不断通入二氧化碳，C中又可观察到
    变澄清
    变澄清
    		 ①有铜生成
    ②有
    CO
    CO
    生成
    ③有二氧化碳生成，反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

    ④反应后生成新物质
    碳酸氢钙
    碳酸氢钙
    【反思与评价】
    ①实验结束时，为防止
    Cu被氧化
    Cu被氧化
    ，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是
    C瓶中的石灰水倒吸
    C瓶中的石灰水倒吸
    ．
    ②根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后的尾气处理方法是
    用酒精灯点燃
    用酒精灯点燃
    ，理由是
    因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中
    因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中
    ．

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