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    【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

    已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

    （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________。

    （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________。

    （3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。

    （4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中有___________。

    【答案】过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氢氧化钙能与废水中的硫酸发生反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ CuSO4

    【解析】

    （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ的操作都是固体与液体的分离，属于过滤操作，故填过滤。

    （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

    氢氧化钙能与废水中的硫酸发生反应：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，故填氢氧化钙能与废水中的硫酸发生反应：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。

    （4）由图可知，废水③中加入Na2S生成不溶性固体CuS，说明废水③中含有CuSO4，故填CuSO4。

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    a.图I实验中，进入水的体积不到瓶中空气体积的1/5，可能是由于点燃红磷后，塞回到集气瓶时瓶塞没有塞紧

    b.加热时，应先使试管底部均匀受热

    c.注射器活塞实验前也可停留在0ml处

    d.由实验II得出的数据是：氧气占空气体积的15%

    e.实验中可以看到注射器活塞先向左，后向右移动。

    A. abd B. ab C. abe D. acd

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    下列说法不正确的是

    A. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

    B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

    C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

    D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

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