【题目】如图
是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为
的集气瓶里，先装进
的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（白磷
即燃烧，燃烧产物与红磷相同）
白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是________；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为________
．
该实验可推论出氮气的性质为________．
若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________．
集气瓶里预先装进的水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）
．加快集气瓶内气体冷却
．液封导气管末端以防气体逸出
．吸收五氧化二磷
图
是另一实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体）
①根据下表提供的实验数据，完成如表
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
|
|
| __________ |
②装置一和装置二中气球的位置不同，________（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是________．
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于
），可能的原因有哪些？________（列举两条）．
【答案】先下降，后上升70不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应不能；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变ABC15%装置二装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应
【解析】
(1)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，所以空气体积是100mL，所以氧气占着20mL，所以最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL；
(2)水进入瓶内占五分之一，说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应；
(3)炭粉尽管能与氧气反应，除去了瓶内的氧气，但由于反应生成了二氧化碳气体，因此瓶内的气体没有减少，气压不会减小，故实验不能测定出空气中氧气的含量；
(4)集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高，吸收产生的五氧化二磷；
(5)①注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：
×100%=15%；
②装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
③在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气；实验中可能未冷却至室温就读数等。
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【题目】为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题．
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________．
(2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是________．
(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是________(只写一条)．
(4)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是________．
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【题目】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
（3）D中x＝________；
（4）A与C形成化合物的化学式是___________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A是相对原子质量最小的元素，B的次外层电子数占电子总数的
；C＋比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D－的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
(1)写出A、B、C、D、E五种元素的原子符号：
A：_____、B：_____、C：_____、D：_____、E：_____。
(2)画出D－的离子结构示意图：_____。
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【题目】已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应．
如图三个反应的相同点是________（多选，填序号）．
A.都是化合反应 B.都是氧化反应 C.生成物都是固体 D.都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应
在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲________，丙________．
将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．经测定，集气瓶的容积为
，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为
，则空气中氧气的体积分数为________．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须________，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是________（填化学符号）．反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是________（答一条）．
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将t1℃时，甲乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数___（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯；t3℃时，70g甲的饱和溶液中加入130g水，所得溶液的溶质质量分数为_____。
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【题目】用如图装置完成以下实验：
(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处________。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是__________。
(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_____________，尾气处理的方法为____________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________。
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【题目】赵亮同学在实验室取用一定量的氢氧化钠（一种易潮解且强腐蚀性的药品），下面是他的称量过程．
调节天平平衡，静止时指针偏右，这时他应该怎么调整平衡螺母？________
用托盘天平称量一未知质量的烧杯．用“
”表示向托盘上增加砝码，用“
”表示从托盘上减去砝码．请用“”和“”在下表中表示他的称量过程，并用“
”表示游码在图中标尺上的位置（最终称得烧杯的实际质量为
）．
砝码质量 |
|
|
|
|
|
________ | ________ | ________ | ________ | ________ |
该同学要称取
氢氧化钠固体，他往左盘放入
砝码，并将游砝移至
处，然后把烧杯放在右盘，向烧杯中加入药品至天平平衡为止，该同学认为他所称量的药品质量为
，你认为他的称量过程是否正确？________．如果称量过程有错，那他所称量的药品实际质量是________克．
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【题目】某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示．则：
（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。
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