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    某同学绘制如图所示的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    ①在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是    （填写物质序号）．t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？    （填写“能”或“不能”）．点P表示的意义    ．
    ②溶解度受温度影响变化较小的物质是    ，要从它的饱和溶液中得到大量晶体应采用    的方法．要从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用    ．若要将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的方法是    ．
    ③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃，此时溶液中溶质的质量分数将    （填“变大”“变小”“不变”，后同），其溶解度将    ．
    ④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是    （填写选项序号）．A、b＞a＞c  B、a＞b＞c  C、a=b＞c．
    【答案】分析：①根据某一温度时物质溶解度的比较方法、t2℃时 a物质的溶解度和曲线中交点的含义考虑本题．②由图示看曲线陡度小的就是溶解度受温度影响变化较小的物质；根据固体物质从溶液中结晶析出的方法和不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；③根据t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶质和溶剂的变化情况考虑；根据溶解度曲线考虑溶解度大小；④根据溶质质量分数的计算考虑．
    解答：解：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序是c＜b＜a；t2℃时 a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液质量为75g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
    ②溶解度受温度影响变化较小的物质是曲线陡度小的b物质；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．所以b物质从饱和溶液中得到大量晶体应采用蒸发溶剂；从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用冷却热饱和溶液；由于c溶液溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度、蒸发溶剂、加入溶质都能由不饱和变为饱和；
    ③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；根据溶解度曲线可知溶解度增大；
    ④因为饱和溶液的质量分数计算方法是：×100%，因为t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是：b＞a═c所以t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数是b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶质质量分数不变，质量分数还是b＞a，c物质升温后会析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是：b＞a＞c．
    故答案为：①c＜b＜a；不能；t1℃时，a、c物质的溶解度相等；②b；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液；升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）；③不变；增大；④A．
    点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）A实验能证明盐酸和氢氧化钠发生反应，其理由是
    随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去
    ．
    （2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ；打开K1后，再打开K2时观察到的现象
    有气泡生成且气球变小
    ．
    （3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个干净的烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
    【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】一定含有的物质：酚酞、水和
    NaCl
    ，还含有能使酚酞变红的物质．
    【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈红色．
    【猜想】废液中能使酚酞变红的物质：
    A、只有氢氧化钠    B、只有碳酸钠     C、
    碳酸钠和氢氧化钠
    ．
    【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
    【实验验证】取一定量的废液于试管，逐滴加入氯化钙溶液．
    【结论解释】通过实验，同学们得出了确切的结论．
    ①根据部分实验现象绘制出右图的关系曲线，则猜想中一定不成立的是
    A
    （填序号）．
    ②加入过量氯化钙溶液后发现
    废液红色褪去
    则不含氢氧化钠．
    【拓展应用】还可以用
    盐酸
    代替氯化钙溶液得出正确结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学绘制如图所示的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    ①在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
    c＜b＜a
    c＜b＜a
    （填写物质序号）．t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
    不能
    不能
    （填写“能”或“不能”）．点P表示的意义
    t1℃时，a、c物质的溶解度相等
    t1℃时，a、c物质的溶解度相等
    ．
    ②溶解度受温度影响变化较小的物质是
    b
    b
    ，要从它的饱和溶液中得到大量晶体应采用
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    的方法．要从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用
    冷却热饱和溶液
    冷却热饱和溶液
    ．若要将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
    升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）
    升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）
    ．
    ③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃，此时溶液中溶质的质量分数将
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”，后同），其溶解度将
    增大
    增大
    ．
    ④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
    A
    A
    （填写选项序号）．A、b＞a＞c  B、a＞b＞c  C、a=b＞c．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丽水）为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：
    取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%0的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
    （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为
    10
    10
    克；此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是
    先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干
    先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干
    ．
    （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?石家庄模拟）某化学小组同学通过实验绘制出了如图所示的甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，一位同
    学就其中一种物质的曲线进行分析，得出了以下结论：
    ①t3℃该物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数减小
    ②t2℃有一种物质与该物质的溶解度相等
    ③t1℃时该物质的溶解度为10g
    则他分析的曲线（　　）

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