分析 根据题意,等质量的两种常见金属A和B,分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气,由氢气质量与反应时间的关系图,可以确定生成氢气的质量;进而结合金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,进行分析解答.
解答 解:(1)由氢气质量与反应时间的关系图,等质量的两种常见金属A和B,至完全反应,B用的时间少,A用的时间多,由金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,则金属A的活动性比金属B的活动性弱;
(2)由等质量的两种常见金属A和B,分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气,由于化合价相同,产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比,产生氢气质量越多,说明该金属的相对原子质量越小,最终反应结束后,生成氢气的质量A比B多,这又说明A的原子量比B的原子量小.
故答案为:(1)弱;
(2)小.
点评 本题难度不大,掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、在相同时间内放出氢气的速度快是正确解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 有关反应的化学方程式 |
A | 取得等质量的炭,分别点燃放入盛有空气和氧气集气瓶中燃烧 | 在空气中:木炭红热 在氧气中:发出明亮的白光 | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
B | 取粗细不同的铁丝,分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧 | 粗铁丝:粗铁丝不能燃烧 细铁丝:能燃烧 | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 |
所得溶液 | 加入的物质 | 一段时间后,观察到的现象 |
1 | 植物树叶和果皮 | 树叶和果皮被腐蚀 |
2 | 镁条和铁丝 | 有气泡产生 |
3 | 石灰石和水泥残片 | 有气泡产生 |
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