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    9．青海湖又名“措温布”，即藏语“青色的海”之意．它位于青海省西北部的青海湖盆地内，既是中国最大的内陆湖泊，也是中国最大的咸水湖．湖水中有很多盐份．有“冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）”之说．请根据要求回答下列问题：
    （1）请根据如图1溶解度曲线，分析为什么“冬天能捞碱，夏天能晒盐”冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，氯化钠溶解度受温度影响不大，水蒸发氯化钠析出晶体．
    （2）从盐湖中获得的纯碱含有较多的杂质，主要是氯化钠．某校兴趣小组对这样的纯碱晶体进行提纯．请你完成下列实验操作步骤：
    ①加热水溶解  ②降温结晶  ③过滤  ④洗涤   ⑤干燥
    （3）该兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
    A．称取纯碱样品1.1g
    B．加一定量的水完全溶解
    C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
    D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
    E．根据数据，画出溶液的pH值随盐酸加入的量的关系曲线图
    （已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程式如下：
    Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑  碳酸氢钠溶液略显碱性 ）
    ①上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD．（填字母）
    ②进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是开始几乎无气泡，后有气泡产生，溶液由红色变成无色．
    ③根据图2曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有的大量的Cl-、HCO3-，还含有少量的OH-（填写符号）．
    ④计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

    分析 根据溶解度曲线结合物质溶解度随温度的变化特点分析解答，根据分离混合物的方法结合操作中使用的仪器进行解答；根据碳酸钠与盐酸的反应过程结合图象提供的数据进行分析解答并计算即可．

    解答 解：（1）根据溶解度曲线可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化明显，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，氯化钠溶解度受温度影响不大，水蒸发氯化钠析出晶体，故填：冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，氯化钠溶解度受温度影响不大，水蒸发氯化钠析出晶体；
    （2）要除去碳酸钠中的氯化钠，由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，故可以采用冷却热饱和溶液的方法，然后用过滤的方法将晶体分离，故填：降温结晶（冷却热饱和溶液），过滤；
    （3）①溶解过程中要使用玻璃棒，在碳酸钠和盐酸的反应过程中要使用玻璃棒搅拌，故填：B D；
    ②由于碳酸钠和盐酸首先反应生成氯化钠和碳酸氢钠，故开始没有气泡产生，后来有气泡产生，当碳酸钠完全被耗尽，溶液呈中性，酚酞试液不再显示红色，故填：开始几乎无气泡，后有气泡产生，溶液由红色变成无色；
    ③A点溶液呈碱性，故还含有少量的氢氧根离子，故填：OH-；
    ④根据图象可以看出，当加入20g3.65%的盐酸，碳酸钠恰好完全反应，盐酸中溶质的质量为：20g×3.65%=0.73g，设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106         73
    x           0.73g
    $\frac{106}{73}=\frac{x}{0.73g}$  x=1.06g
    故该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{1.06g}{1.1g}×100%$≈96.4%
    答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

    点评 本题考查的是溶解度曲线的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属在生产、生活中起着重要重要．
    （1）金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、氧气共同作用的结果；
    （2）家庭中自行车车架经常采用的防锈方法是喷漆；
    （3）工业上采用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁的反应原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）；
    （4）金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途径，请你再写出一条有计划、合理地开采矿物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：

    （1）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是集气瓶没装满水（或没等气泡连续均匀冒出就收集等）（答出一种即可）；若用F装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
    （2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为BC（填字母序号），在装入药品前应先检查装置气密性，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
            除去CO中CO2    		B．
        检验铵态氮肥
    C．
            添加酒精    		D．
       测定空气中氧气含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（　　）
    A．城市街道洒水降尘B．发展水力、风力发电
    C．露天焚烧秸秆、树叶D．乘坐公交车或地铁出行

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质．下列物质中含有少量杂质，所用除杂质的试剂和提纯方法合理的是（　　）
    物质（杂质）除杂试剂提纯方法或步骤
    A、H2O （NaOH）活性炭吸附、过滤
    B、Na2SO4（Na2CO3）盐酸加入盐酸到不再产生气
    泡
    C、KCl（MnO2）水溶解、过滤、蒸发
    D、CO2（CO）石灰水通入吸收
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．熊宗阳同学设计了实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

    （1）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色；
    （2）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；
    （3）第Ⅳ步所得滤液中除指示剂和氯化钠外，还含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前我国的能源主要依赖于化石燃料．三大化石燃料是指煤、石油和天然气，他们属于不可再生（填“可再生”、“不可再生”）能源．
    发展新型清洁能源汽车，对缓解我国石油资源相对贫乏、减轻环境污染具有十分重要的意义．在众多代用燃料中，醇类燃料以其优异的品质被认为是最有前途的汽车发动机代用燃料，如图是安徽安凯汽车股份有限公司生产的一款安凯甲醇（CH3OH）公交车．请回答下列问题：

    （1）所用材料属于金属材料的是B（填字母序号，下同），属于合成材料的是CD．
    （2）汽车尾气会排放出CO、NO2等有害气体，写出甲醇完全燃烧的化学方程式：2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．

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    19．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
    【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
    【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（任写一个）．
    【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙和氯化钠
    （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．

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