[题目]某兴趣小组同学去盐城参观.带回了部分粗盐样品.并对其进行了如下探究:(1)操作③的名称是 .(2)操作④过程中.待时.停止加热.利用余热将滤液蒸干.(3)用提纯得到的“精盐配制100g 7.5%的氯化钠溶液.经检测.溶质质量分数偏小.其原因可能有 (4)粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外.还含有少量的可溶性杂质.为了得到较纯净� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组同学去盐城参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作③的名称是___________。

（2）操作④过程中，待___________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________　（选填一种原因）

（4）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：

①向溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。

②溶液Ⅱ中含有的离子有___________（填离子符号）。

③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将___________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

【答案】过滤较多量固体析出药品不纯、仰视取水等（合理答案亦可） 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl Na+、Cl-、H+ 大于

【解析】

（1）操作③是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作；

（2）操作④是蒸发结晶，此过程中，待蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用余热将滤液蒸干；故填：蒸发皿中出现较多量晶体；

（3）氯化钠固体不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶液的质量分数偏小；量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，从而导致溶液质量分数偏小等；

（4）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；

②由于加入的氢氧化钠溶液过量，所以加入足量的盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此溶液Ⅱ中含有氯化钠和过量的盐酸，其中的离子是钠离子、氯离子、氢离子；

③若实验过程中不考虑损耗，由于反应生成了氯化钠，因此最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。

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（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____。

②图中操作存在的问题是_____；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为_____。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是_____，另外一个实验方案错误的原因是_____；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案_____。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

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（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1．溶液部分变质猜想2：_____。

（设计方案）

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