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有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是______.
A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应不需要加热,可节约能源.
A、生产过程得到的氯化钠溶液可作为制碳酸氢钠的原料循环使用,所以A正确;
B、副产品是氯化铵,其中含有氮元素,是一种氮肥,所以B正确;
C、碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热,所以C错误.
故选:AB.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液,这种物质是(  )
A.石蕊试液B.二氧化碳气体
C.酚酞试液D.碳酸钠溶液

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.Na+、Fe2+、NO3-、SCN-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列转化,只有加入盐酸后可一步实现的是
①Cu(OH)2→CuCl2②Fe→FeCl2③CaCO3→CO2④CaCO3→CaCl2(  )
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

以下两种途径制铜:(1)CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu(2)Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu
假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,下列有关说法正确的是(  )
A.消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO
B.消耗的只有CuO质量相同
C.过程中产生的ZnSO4质量相同
D.所有反应类型都相同

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿焦炭为原料,制取纯净硫酸钡.(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下:
按要求填空
(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?______.
(2)写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______.
(3)写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式:______.
(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获纯净BaSO4.请写有关化学方程式:______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室常用加热(85℃)NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2,如图是实验室用这种方法制N2,并测定生成N2体积的装置(部分装置略去),请回答相关问题:
【查阅资料】:
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2,并放出大量热量;
2、20℃时,NH4Cl的溶解度约为37g;
3、N2难溶于水,实验条件下,密度为1.25g?L-1
【实验步骤】:
①______;
②20℃时,取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;
③调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为12mL;
④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯;
⑤烧瓶中不再产生气泡时,关闭活塞;
⑥待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为VmL;
⑦处理剩余药品,整理实验台.
【实验分析及数据处理】:
(1)写出装置中仪器的名称:a、______;b、______;
(2)反应的化学方程式为:______;
(3)完善实验步骤中的所缺部分:①______;
(4)步骤④中,移走酒精灯的目的是______;
(5)NH4Cl是一种______(填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质.20℃时,其饱和溶液中溶质质量分数为______.根据实验数据计算,生成氮气约为多少毫升?(计算过程中,中间数据保留2位小数,最终结果为整数;相对分子质量:Mr-NH4Cl:53.5、Mr-N2:28)
(6)根据计算结果,步骤⑥中V的数值为______;
(7)实验中,实际测得氮气的体积偏大,可能原因是______.
A.实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B.装置漏气.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列制取物质的设计中,不可能实现的是(  )
①CaO
H2O
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
CO2
CaCO3
②KClO3
△/MnO2
O2
△/Cu
CuO
HNO3
Cu(NO3
③Fe
HCl
H2
△CuO
Cu
AgNO3溶液
Ag
④SO3
NaOH溶液
Na2SO4
Ba(OH)2溶液
BaSO4
盐酸
BaCl2
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料.工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺流程如图1,
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图2所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为______.
(2)“趁热过滤”的原因是______.
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是______(写出1种).
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______.

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