家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，欲求碳酸钠的质量分数，可根据减少的二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，而反应后溶液中溶质的质量分数要求出反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量就是总质量减少的质量，即：12+72.4-80═4.4g，故答案为生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为X
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 44
X 4.4
═
X═10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%═88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为Y
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
117 44
Y 4.4g
═
Y═11.7g
故反应后有氯化钠：11.7+12-10.6═13.1g
故反应后溶质的质量分数为：
×100%═16.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
