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15.倩倩同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”,实验操作如下:
步骤一:取溶质质量20%的稀硫酸30毫升,用温度计测出其温度是13℃.
步骤二:然后向其中加入NaOH固体,恰好完全反应.
步骤三:再用温度计测出温度为22℃.由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应.
(1)写出该反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
(2)反思:
问一:结论是否科学?理由是?
问二:根据本实验结论,改进实验操作.
问三:影响中和反应放出的热值的因素可能有:酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度;是否恰好反应等.
(3)附加题:倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了,等测量好反应后温度,倩倩再滴加酚酞发现没有变色,她认为恰好发生了中和反应.赵老师认为倩倩的看法有问题,于是老师设计了如下的方案进行验证
实验方案现象和结论
向反应的后液体中滴加紫色石蕊试剂变红(未变红),硫酸有剩余(恰好反应)
请您也设计其它方案进行验证

分析 (1)根据反应物和产物书写化学方程式;
(2)氢氧化钠和稀硫酸反应放出大量的热,氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热;
要探究酸碱中和反应是放热反应则不能使用氢氧化钠固体,否则会对实验结果造成干扰;
影响中和反应放出的热值的因素有:酸液、碱液的浓度;是否恰好反应等;
(3)酚酞试液在酸性和中性溶液中都显无色,要排除酸的干扰.

解答 解:(1)NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热,所以本题答案为:不科学,NaOH固体溶于水也会放出热量;
要探究中和反应是否放热,可以使用氢氧化钠溶液,所以本题答案为:把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液,冷却到室温,然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液,再用温度计测出温度;
影响中和反应放出的热值的因素有:酸液、碱液的浓度;是否恰好反应等;
(3)因为酚酞不能鉴别中性和酸性溶液,所以要再加入石蕊试液进行鉴别.故答案为:不正确,可能有硫酸,显酸性. 向溶液中滴加紫色石蕊试液,观察颜色变红.
故答案为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
不可靠,因为烧碱溶于水是个放热过程;
第2步应加入NaOH溶液至恰好反应;
猜想影响因素:酸液、碱液的浓度;是否恰好反应等;

实验方案现象和结论
向反应的后液体中滴加碳酸盐溶液有气泡产生(无气泡产生),硫酸有剩余(恰好反应)
取适量反应后的液体倒到装有Mg(Fe\Zn等)的试管中有气泡产生(无气泡产生),硫酸有剩余(恰好反应

点评 探究中和反应时的能量变化,要注意不能使用氢氧化钠固体,因其溶解时放出的热量会对实验结果造成干扰.

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