Question

13．将2.3g某有机物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物可能是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₄
• C． C₂H₆
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

解答 解：由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$：$\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O，
故选：D．

点评 本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．