【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是____(填序号)
A 蔗糖和水 B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C 白磷和空气
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为____，该反应的化学方程式为_____，参加反应的氧气质量为_____g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由____构成，从宏观的角度看，图示物质中属氧化物的是____(填字母序号)，该反应中涉及的元素种类为_____种。
【答案】BC 温度还未达到着火点 4P+5O2
2P2O5 8 分子 BD 4
【解析】
解：(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能直接用于验证质量守恒定律；
C、白磷燃烧有气体参加反应，且产生大量的白烟，验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行；
(2)从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
(3)由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；据图可以看出，A是氨气，B表示的是二氧化碳，C是尿素，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物；该反应中涉及的元素种类为四种。
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【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）如图1是氯原子的结构示意图。
①x的数值为_____。
②氯原子在化学反应中易得到1个电子,形成_____（填离子符号）。
（2）如图2中
和
分别表示不同元素的原子,则其中表示混合物的是_____
填字母序号。下同
,表示化合物的是_____。
（3）化学上对原子核内有1个质子和1个中子的氢原子,常用
表示数字1、2意义如图。
①H、和
这三种原子均属于氢元素的原因是_____。
②如图所示模型能正确表示原子结构的是_____填标号。
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【题目】锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
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【题目】下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 （ ）
A. 氧化钙+水
氢氧化钙 B. 酒精 + 氧气
二氧化碳+水
C. 氢气 + 氧气
水 D. 氯化氢 + 氨气
氯化铵
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【题目】某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据下图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称
a_____b_____c_____
（2）若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，则发生装置选_____，若用此装置加热高锰酸钾制氧气应做怎样改动：_____，反应的文字表达式_____；收集装置选_____。将导管口伸入水槽里，开始收集氧气的适宜时刻是_____，停止加热时先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是_____。
（3）已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，可为其选择的发生装置是_____，收集装置是_____。（已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水）
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【题目】已知铁、镁、锌的相对原子质量分别为56、24、65，试回答：
①上述三种金属各n个原子，质量由大到小的顺序为_______________；
②上述三种金属各1kg，所含原子个数由多到少的顺序为___________________；
③已知某原子的质量为m kg，碳原子的质量为n kg，则该原子的相对原子质量为_______________；
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【题目】为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为：
①铜片上的红磷____ ；
②铜片上的白磷____ ；
③水下的白磷____。
（2）在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是检查装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，可观察到C装置中水下的白磷____。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件是：_____、____、____。
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【题目】如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳化学方程式为__________；检验该气体是不是二氧化碳的方法________,化学方程式为____________；用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____；
（2）用过氧化氢来制取氧气的化学方程式是_______，所选用的发生装置是____（填序号），能用E装置收集氧气的原因是_______,若用G装置来收集氧气，氧气该从_______(填“L”或“R”)导管端通入。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，写出其化学方程式_______。
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【题目】物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
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微观示意图 |
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(1)甲、乙、丙3种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_____。
(3)物质丙中氮元素的化合价为_____。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_____。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：_____。
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