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9.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只含少量NaCl的KNO3固体药品.
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图.从图中可得到的一条信息是20℃时KNO3的溶解度为31.6g(合理即可),50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将KNO3提纯的方法是降温结晶.
(2)上明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液,其操作步骤是:计算、称量、溶解、装瓶贴标签.经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是①②.
①KNO3固体仍然不纯  ②溶解前,烧杯中有少量水  ③量取水时,俯视读数  ④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行?不行(填“行”或“不行”).

分析 (1)根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑;
(2)根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析;
(3)根据20℃时KNO3的溶解度,求出此时的溶质的质量分数作一比较.

解答 解:(1)由KNO3和NaCl的溶解度曲线知,20℃时KNO3的溶解度为31.6g;50℃时KNO3的溶解度为85.5g,所以将85.5g固体药品溶于100g水中,由于含有杂质,所以形成的是不饱和溶液;因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大,并且受温度影响较大,提纯的方法可以用降温结晶法.
故答案为:20℃时KNO3的溶解度为31.6g(合理即可);不饱和;降温结晶;
(2)配制溶液的步骤为:计算、称量、溶解、装瓶;所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多,
KNO3固体仍然不纯,溶质少;溶解前,烧杯中有少量水,溶剂多;用量筒量取水时俯视读数,量取到的液体水偏少,即配得的质量分数会偏大;装瓶时,有少量溶液洒出导致溶液的质量减小,而溶质质量分数不会改变,所以①②符合;
故答案为:称量;溶解;①②;
(3)20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为$\frac{31.6g}{31.6g+100g}$×100%≈24%,所以不会出现31.6%的KNO3溶液,故填:不行.

点评 解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因:要从两个方面分析:溶质称少了,溶剂量多了.

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