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    将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算

    （1）生成的气体的化学式是______________；其质量为______________ g。

    （2）锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。


    解：（1）H2   0.2 g                   (各1分)

        （2）设锌粒中含锌的质量为x 。

             Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑       (1分)

              65                  2

              x                  0.2g

                      (1分)

    x = 6.5 g                     (1分)

       锌粒中锌的质量分数：      (1分)

    答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%


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    下列物质属于纯净物的是

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    化学变化的是(    )

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