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    16．为了增强水的导电性，现采用100g 4%的氢氧化钠溶液来进行电解水实验．通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%，则电解水生成氢气的质量为（　　）
    A．1.65gB．2.22gC．3.32gD．6.40g

    分析 根据电解水前后，溶质的质量不变，结合质量守恒定律，生成氢气的质量即为水中氢元素的质量，进行分析解答．

    解答 解：电解水前后，溶质的质量不变，设参加反应的水的质量为x，则
    100g×4%=（100g-x）×5%       x=20g．
    20g水中含氢元素的质量为20g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%≈2.22g．
    质量守恒定律，生成氢气的质量即为水中氢元素的质量，则电解水生成氢气的质量为2.22g．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握电解水前后溶质的质量不变、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；火电厂把煤块粉碎燃烧得更快、更充分，这是因为煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．澄清的矿泉水是纯水B．肥皂水可鉴别硬水和软水
    C．过滤可以除去水中所有的杂质D．填埋垃圾不会导致水体污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题：
    （1）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气大．
    （2）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气大．
    （3）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从a端进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中不属于缓慢氧化的是（　　）
    A．酿酒B．动植物呼吸C．牛奶变酸D．铁丝燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是化学实验中常用的几种装置．

    请回答下列问题：
    （1）指出有编号的仪器名称：①分液漏斗，②集气瓶．
    （2）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．小明在家里冲泡咖啡，加糖，发现糖在刚煮沸的水比温水溶解更快．他想这是因为水的温度越高溶解速率越快．温度可以影响溶解的速率．
    【提出疑问】：还有哪些因素影响溶解的速率？
    【进行猜想】：影响溶解的速率因素有：是否用玻璃棒搅拌、溶质的形状即颗粒大小等；
    【探究实验】：选择其中一个因素进行实验
    实验步骤：取两份等质量的胆矾，其中一份研碎，分别加入等量的水；
    实验现象：观察现象，研碎的胆矾溶解的更快；
    实验结论：说明溶质的形状颗粒越小影响溶解的速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．根据如图实验装置图回答（装置用序号表示）：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台；c集气瓶．
    （2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为BC或BE，二氧化锰在此反应中是催化剂（填“反应物、生成物、催化剂”）反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；收集氧气可以选用C或E装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；检验氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满．
    （3）若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为AC，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置A中进行改进的是在试管口放一团棉花；反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （4）如果用排水法集气时，当气泡均匀、连续 放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒流入试管，将试管炸裂．
    （5）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制取甲烷所需的装置为AD或AE（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于置换反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

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