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    氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    0℃10℃20℃30℃
    NaCl（g）35.735.836.036.3
    Na2CO3?10H2O（g）7.012.521.538.8
    根据上表分析下列几种说法：
    ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
    ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
    ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
    ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
    上述说法中，完全正确的一组是


    1. A.
      ①②
    2. B.
      ①②③
    3. C.
      ①③④
    4. D.
      ①②④
    C
    分析：在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；
    氯化钠的溶解度受温度影响不大；
    碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高．
    解答：由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同．
    碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多．
    故选C．
    点评：固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
    表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

    表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

    请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
    （1）由表一可得出的规律是：
    溶质质量分数越大，溶液密度越大
    ．
    （2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：
    有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na2CO3）的溶解度随温度升高而增大
    ．
    （3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：
    因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃
    NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
    Na2CO3?10H2O（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
    根据上表分析下列几种说法：
    ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
    ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
    ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
    ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
    上述说法中，完全正确的一组是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    物质    温度0℃10℃20℃30℃
    NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
    Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
    （1）从溶解度表中，我获取的信息有：
    氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
    氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
    ，
    碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
    碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
    ．
    （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
    溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
    溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃
    NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
    Na2CO3晶体（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
    （1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度
     
    ．
    （2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
    （3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
     
    方法．
    （4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
     
    ．
    实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
    ① 10 2 12
    ② 10 3 13
    ③ 10 4 13.6
    ④ 10 5 13.6
    A、①所得溶液中溶质质量分数为20%     B、②中所得溶液是不饱和溶液
    C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶质质量分数相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根据表中数据分析，下列说法错误的是（　　）

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