与铁具有相似的化学性质.(1)镍可形成化合价为+2和+3的两种氧化物.它们的化学式分别是 . .2为强碱.请写出它与稀盐酸反应的化学方程式 .(3)已知:正二价镍离子Ni2+显绿色.将金属镍投入稀盐酸中.发生反应的化学方程式为Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑.则预测可观察到的现象是 .产生该现象的原因是溶液中离子减少. 离子增加. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）金属镍（Ni）与铁具有相似的化学性质。
（1）镍可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别是        、        。
（2）氢氧化镍Ni(OH)₂为强碱，请写出它与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　  　。
（3）已知：正二价镍离子Ni²⁺显绿色。将金属镍投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为
Ni + 2HCl = NiCl₂+ H₂↑，则预测可观察到的现象是                                  ，
产生该现象的原因是溶液中          离子减少，         离子增加。

（1）NiO Ni₂O₃ （2）Ni(OH)₂+2HCl==NiCl₂+2H₂O
（3）有气泡产生，溶液由无色变为绿色 H⁺ Ni⁺

试题分析：（1）根据元素的化合价书写物质的化学式：正价元素在前，负价元素在后，化简交叉，所以化合价为+2和+3的两种氧化物的化学式分别是：NiO和Ni₂O₃
（2）酸和碱之间的反应属于复分解反应，所以Ni(OH)₂与稀盐酸反应的化学方程式：Ni(OH)₂+2HCl==NiCl₂+2H₂O
（3）将金属镍投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Ni + 2HCl = NiCl₂+ H₂↑，则预测可观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变为绿色，产生该现象的原因是溶液中氢离子减少，镍离子增加

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【查阅资料】
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（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
【提出猜想】
氢氧化亚铁是浅绿色。
【实验过程】
在2支试管里分别加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

	FeCl₃溶液	FeSO₄溶液
滴入NaOH溶液的现象	生成红褐色沉淀	先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式	①	FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ Fe(OH)₂+ ② + H₂O = ③ (完成并配平此化学方程式)