Question

（3分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

 

               图1                                     图2

请计算：

（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

 

Answer 1

【答案】

（3分）

（1）【方法1】解：设氧化铁的质量为x。

3CO　 + 　Fe₂O₃2Fe + 3CO₂  固体减重  

160      　112           48

x                   （7.2 g－6 g） 

＝

x＝4g                        ┄┄┄┄(1分)

    　     Fe%＝＝44.4%             ┄┄┄┄(1分)

      【方法2】固体减重：7.2 g－6g==1.2g

           即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为  1.2g÷＝4g

           Fe%＝＝44.4%

（2）Fe元素总质量：（7.2 g－4 g）+4g×＝6g

        O元素总质量：4g×＝1.2g

        m(Fe)：m(0)＝6g：1.2g＝5：1                  ┄┄┄┄(1分)

【解析】略