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    某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合


    1. A.
      镁和铝
    2. B.
      镁和铁
    3. C.
      锌和铁
    4. D.
      铁和铜
    B
    分析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.2克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于4克，一个小于4克即可（与酸不反应视为无穷大）．
    解答：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    56 2 24 2 65 2 54 6
    5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
    A、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于4g，故A不适合；
    B、因为2.4g镁就可生成0.2g氢气，产生0.2g氢气需要5.6g铁，符合所消耗的金属一个大于4克，一个小于4克，故B适合；
    C、因为产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，产生0.2g氢气需要5.6g铁，所消耗的金属都大于4g，故C不适合；
    D、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于4克，一个小于4克，故D不适合．
    故选B．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
    【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[来源：]
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
     
    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

    【思考与评价】
    （1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
    煮沸
    煮沸
    ．
    （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．
    （3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是
    22
    22
    g．
    （4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有
    MgCO3
    MgCO3
    （化学式），理由是
    水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
    水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
    ．
    （5）以上实验
    不能
    不能
    （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．
    【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市蠡园中学九年级（上）期末化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：选择题

    某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合（ ）
    A．镁和铝
    B．镁和铁
    C．锌和铁
    D．铁和铜

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