【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式.
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是_____.
A.烧杯B.量筒C.试管D.蒸发皿
(2)某化学实验小组选用以下装置进行探究实验,①选择A,F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式_____.
②实验室制取CO2的化学方程式为_____;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?_____
③若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?_____(写出一套即可)
④若用如图G装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤_____.
⑤用化学方程式表示检验二氧化碳原理_____.
(3)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业.工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛,若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要用钠的质量是_______?
【答案】 B 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的速率 发生装置B或C,收集装置选E(或F) 集气瓶中注满水,插入带导管的橡皮塞,向导气管a通入H2,直至排净集气瓶中的水 CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O 4.6kg
【解析】(1)熟悉常见仪器的用途及注意事项;(2)①根据发生装置是固体加热型且试管口没有棉花并采用排水法收集适合于分解氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气分析解答;②根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答;根据装置的特点分析解答;③根据反应物的状态,反应条件及生成气体的密度、溶解性分析解答;④根据排水集气瓶法的正确操作进行分析;⑤二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水;(3)利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出钠的质量。(1)烧杯在加热时需要垫上石棉网,试管和蒸发皿可直接加热,量筒不能加热,故选B;(2)①氯酸钾在二氧化锰的催化下并加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是通过分液漏斗的阀门可以控制反应的速率;③用金属与酸反应来制取氢气,可以选择固液混合常温型发生装置B或C;由于氢气的密度比空气小,可以选择向下排空气法收集,即选择E装置,氢气难溶于水,也可以选择排水法收集,即选择F装置收集;④若用如图G装置采用排水法收集H2,操作步骤是:集气瓶中注满水,插入带导管的橡皮塞,向导气管a通入H2,直至排净集气瓶中的水;⑤二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O;
(3)设理论上需要钠的质量为x。
TiCl4+ 4Na4NaCl + Ti
92 48
x2.4kg
x=4.6kg
答:理论上需要钠的质量为4.6kg。
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【题目】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A.X 为原子,Y 为离子
B.X、Y 均属于非金属元素
C.X 在反应中可失去 6 个电子
D.X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
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【题目】木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g.如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法错误的是( )
A. X为木糖醇的溶解度曲线
B. 随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C. 30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D. 50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
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【题目】下图是A.B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A.B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃时,欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A___________B。 (填写“>”、“<”或“=”,下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A_______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
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【题目】(1)实验室制取二氧化碳,从下图中可选用的发生装置是____(填序号),若用I装置收集二氧化碳,则气体应从___端通入(填e或f),写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。制得的二氧化碳中常含有少量的______与_____杂质,欲用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→_____________(用端口字母表示)。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时,从图中选用的装置依次为_____(填序号)。实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___________________。
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【题目】在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入铁粉,若天平最终平衡,则加入铁粉的质量为
A. 56g B. 28g C. 27g D. 数据不足,无法计算
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【题目】下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置图示,结合实验装置图示,回答下列问题.
(1)写出上述实验仪器中标号的仪器名称:①_____;②_____;③_____.
(2)实验室制取气体,首先要检查装置的气密性.检査装置B气密性的操作方法:用弹簧夹密封导气管,向仪器②中注水,观察到_____,说明装置“漏气”.
(3)若实验室用装置A来制氧气,则化学方程式为_____.
(4)实验室制取二氧化碳气体,应选用的气体发生装置是_____(填编号),写出制二氧化碳的化学反应方程式_____.
(5)常温下,硫化氢是一种无色、有刺激性气味、易溶于水、密度比空气密度大的气体,实验室可用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸来制取,制硫化氢气体应选择的发生装置是_____,收集硫化氢气体应选择的收集装置是_____.(填编号)
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【题目】某兴趣小组进行以下实验,探究微粒的性质。(已知氨水能使酚酞试液变红)
(1)实验I:如图甲所示,一段时间后,可观察到烧杯A中的液体__ _(填“变红或不变红”),烧杯B中的液体 (填“变红或不变红”),用微粒的观点解释这一现象:__ ___
(2)根据该现象小组同学推断氨水确实能使酚酞试液变红,可刘红同学认为也可能是蒸馏水使酚酞变红,于是设计实验Ⅱ(如图乙所示)作为对比。你认为 (填“有”或“没有”)必要,理由是____ __________
(3)若使用图丙装置进行相同实验,与图甲装置相比主要优点是___________________(写出一点)。
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