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质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律.请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题.
(1)蜡烛在空气中充分燃烧时,产物为二氧化碳和水,则蜡烛中一定含有的元素是______(用元素符号填空),理由是______.
(2)将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热,待完全反应后,称得剩余固体质量为cg.由以上信息可知:生成物中氯化钾的质量为______g,氧气的质量为______g.
(可能用到的相对原子质量:K-39;Cl-35.5;O-16;Mn-55)
(1)蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,由于空气中的氧气参加了反应,依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会改变,故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.
(2)根据“完全反应后,称得剩余固体质量为cg”可知cg中包含生成的氯化钾的质量和二氧化锰的质量,因此生成物中氯化钾的质量为(c-b)g;根据质量守恒定律,参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和,由于氧气跑出去了,所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量,由于剩余固体的质量为c g中包含着二氧化锰,所以在计算质量的减少量时必须加上二氧化锰的质量,所以生成氧气的质量为:(a+b-c)g.
故答案为:(1)碳元素和氢元素;依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会改变,蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,由于空气中的氧气参加了反应,因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素;
(2)c-b;a+b-c.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

14、高寒地区获得氢气的方法之一,是用氢化钙(CaH2)与水反应放出氢气,生成对应的碱.请回答下面问题:
(1)请根据质量守恒定律和已学过的化学知识,猜想并写出发生反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

(2)请利用初中化学知识设计实验,证明两种生成物并完成实验报告填写在下表中.
实验的主要步骤 实验的主要现象 结论
①取少量的氢化钙固体,放入试管中,加入适量水,塞紧带导管的塞子,然后用另一支试管收集产生的气体,用拇指堵住管口,倒置后,再______________________    
②取少量反应后的剩余糊状物,放入试管中,________________    

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?衡阳)小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
.实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g.
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?
【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2
 点燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应
(填“①”或“②”)造成的,其理由是
根据化学反方程式可知,2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳;而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量减轻.
根据化学反方程式可知,2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳;而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克,且空气中氮气的含量大,因此比反应前的固体质量减轻.

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是
B
B
(填写物质的字母代号).
A.木炭   B.红磷  C.硫粉
选择的理由是
红磷只和氧气反应且不产生新的气体
红磷只和氧气反应且不产生新的气体

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是
氧化镁和氮化镁
氧化镁和氮化镁
的混合物所致.
【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:
燃烧不一定需要氧气(或氮气也能够支持燃烧等)
燃烧不一定需要氧气(或氮气也能够支持燃烧等)

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科目:初中化学 来源: 题型:

小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应。实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g。

【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?

【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:

①2Mg+CO2C+2MgO    ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应        造成的。

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是     (填写物质的字母代号).

A.木炭   B.红磷  C.硫粉

选择的理由是                                

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.

【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致.

【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:                       

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科目:初中化学 来源: 题型:

小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应。实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g。

【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?

【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:

①2Mg+CO2C+2MgO    ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应        造成的。

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是     (填写物质的字母代号).

A.木炭   B.红磷  C.硫粉

选择的理由是                                

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.

【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致.

【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:                       

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科目:初中化学 来源:2011年专题训练:关于物质的化学变化(解析版) 题型:解答题

高寒地区获得氢气的方法之一,是用氢化钙(CaH2)与水反应放出氢气,生成对应的碱.请回答下面问题:
(1)请根据质量守恒定律和已学过的化学知识,猜想并写出发生反应的化学方程式______;
(2)请利用初中化学知识设计实验,证明两种生成物并完成实验报告填写在下表中.
实验的主要步骤实验的主要现象结论
①取少量的氢化钙固体,放入试管中,加入适量水,塞紧带导管的塞子,然后用另一支试管收集产生的气体,用拇指堵住管口,倒置后,再______________________  
②取少量反应后的剩余糊状物,放入试管中,________________  

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