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某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)

⑴4.4g     ⑵96.4%

解析试题分析:解,由题意可得:
(1)反应前后,物质总质量减少的部分就是反应产生二氧化碳的质量,即完全反应后生成CO2的质量为11g+50g-56.6g=4.4g;
(2)设,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x%,则,
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
44
11g×x%            4.4g
106:44=(11g×x%):4.4g
x%=96.4%。
答:(1)完全反应后生成CO2的质量为4.4g;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
考点:根据化学方程式计算;质量守恒定律。
点评:本题考查质量守恒定律和根据化学方程式计算,题目难度中等,但在解题过程中,要注意解题的步骤,即设、写、找、列、解、答。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度.实验步骤如下:
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①按图将仪器组装好并检查气密性;②准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的质量(设为m1);③准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2).试回答:
(1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是
 
,如果这两步操作太快,会导致测定结果
 
(填偏大、偏小或不变).
(2)鼓入空气的目的是
 
;装置A中的试剂X应选用
 
,其作用是
 

(3)置C的作用是
 
;干燥管Ⅱ的作用是
 

(4)置A与B之间的弹簧夹在第
 
项操作前必须打开,在第
 
项操作用其以前必须夹紧.
(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试回答:
(1)A点产生气体的质量m=
 

(2)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
(3)B点时,烧杯内溶液中的溶质是
 
(写出化学式.)

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科目:初中化学 来源: 题型:

某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得样品碳酸钠的质量分数.
〖实验装置〗
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①如图所示连接装置,并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞,往试样溶液中滴入20%的稀硫酸,直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变,测得质量为303.3g
回答下列问题:
(1)装置中NaOH溶液的作用是
 
,写出该装置中发生反应的化学方程式
 

(2)浓硫酸的作用是
 

(3)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
 

(4)B装置的作用是
 

(5)该样品中碳酸钠的质量分数是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图是配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为
90
90
 g;
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g.计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
②用去盐酸溶液的质量是多少g?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?贵港一模)某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试回答:
(1)A点产生气体的质量m=
4.4g
4.4g

(2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
(写出化学式).
(3)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).

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