Question

8．10g含有杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁与50g稀硫酸完全反应后，能去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度．

Answer 1

分析 随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中铁的质量分数．

解答 解：设参加反应铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液质量增加
56                          2        56-2=54
x                                  55.4g-50g=5.4g
$\frac{56}{54}=\frac{x}{5.4g}$
x=5.6g
则样品中铁的质量分数=$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%．
答：铁的纯度为56%．

点评 根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．