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将质量相等的甲、乙两块金属,分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(反应后无固体残余).下列分析正确的是( )

A.金属乙反应后产生的氢气多一些
B.金属甲的反应速率快一些
C.反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
D.反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
【答案】分析:A、根据坐标观察甲产生的氢气多;
B、根据坐标的斜率乙比甲大,判断反应的速率;
C、根据溶质质量分数的公式分析;
D、根据产生氢气的多少判断所得溶液的质量.
解答:解:A、根据坐标观察甲金属生成氢气比乙多,故错误;
B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出,消耗等量的金属乙用的时间短,故乙比甲活泼,反应速率快,故错误;
C、由于溶质的质量分数取决于溶质的质量和溶液的质量的比值,甲和乙溶质的质量无法计算,因此无法判断所得溶液中硫酸盐的质量分数的大小,故错误;
D、根据图象可以看出,完全反应后生成的氢气质量不同,金属一定全部参加反应,且酸等质量,故溶液质量增加量一定不相同.甲生成的氢气大于乙生成氢气的质量,故甲的增加量小于乙的增加量.所得溶液的质量是甲<乙,故正确;
故选项为:D.
点评:主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息,从而培养学生分析问题、解决问题的能力,加强学生对金属活动性顺序的理解
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