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把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气.待反应完全后,将试管冷却、称量,得10.7g固体物质.求:
(1)根据
 
定律,反应后可生成氧气
 
g;
(2)10.7g剩余固体中含有
 
 
两种物质;
(3)求原混合物中氯酸钾的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气;
根据质量守恒定律,反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量;
根据氧气的质量可以计算氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量.
解答:解:
(1)根据质量守恒定,生成氧气的质量为:15.5g-10.7g=4.8g,
(2)设氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,
 245        149  96
  x          y  4.8g
245
x
=
149
y
=
96
4.8g

x=12.25g,y=7.45g,
原混合物中有氯酸钾12.25g.
二氧化锰的质量为:15.5g-12.25g=3.25g,
10.7g固体物质中含有7.45g氯化钾和3.25g二氧化锰.
原混合物中氯酸钾的质量分数=
12.25g
15.5g
×
100%≈79%
答案:
(1)质量守恒   4.8
(2)7.45g氯化钾              3.25g二氧化锰
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数为79%
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
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