Question

为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（ ）
A．0.7g
B．1.1g
C．1.5g
D．1.9g

Answer 1

【答案】分析：依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此可以发现相关的特点，以此为突破口解答即可；
解答：解：根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8．
根据化学式的计算可知，
FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；
Fe₂O₃中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；
Fe₃O₄中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe₃O₄的质量可以为任意值，
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为（x××100%+y××100% ）：（x××100%+y××100% ）=21：8，
解得x：y=9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
故选A．
点评：此题是一道思维跨度较大的题目，难度较大，主要是利用了化学式的有关计算，能够分析出其中蕴含的规律是解题的关键；