Question

4．用某浓度的稀盐酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填”稀盐酸”或”氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）b点溶液中含有的溶质NaCl和NaOH（填”化学式”）．
（3）当加入溶液的质量a为40克时，求此稀盐酸溶液的质量分数以及所得溶液中溶质的质置．

Answer 1

分析 （1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（2）根据当加入溶液的质量为bg时，所加溶液过量来分析解答．
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，列式表示出当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时溶质的质量，进而根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量即可．

解答 解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故答案为：氢氧化钠溶液．
（2）当加入溶液的质量为bg时，所加氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；
（3）设所得溶液中溶质的质量为x，盐酸中溶质质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40     36.5    58.5
40g×10%  y      x          
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$，$\frac{40}{36.5}=\frac{40g×10%}{y}$
x=5.85g     y=3.65g               
稀盐酸溶液的质量分数=$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
答：稀盐酸溶液的质量分数为7.3%，所得溶液中溶质的质量为5.85g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．