【题目】图1为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。图2为向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作图示。
①KNO3的溶解度随温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。
②a 点表示的意义是 20℃时，在__________中最多溶解硝酸钾 31.6 克；
a 点对应的溶液的溶质质量分数是__________（只列计算式）。
③欲使 KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_________。
④关于图 2 中烧杯内的物质，说法正确的有__________（填编号）。
A M 和 N 的溶液中，溶质质量相等
B 当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余
C M、N、P 中，M、P 的溶液一定是不饱和溶液
D M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小
【答案】增大 100g水 
增加溶剂 BD
【解析】
①由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大；
②溶解度是指在一定温度下，100g水中达到饱和时溶解的某固体物质的质量，a点表示的意义是： 20℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾 31.6克；
a 点对应的溶液的溶质质量分数是 ；
③b点是该温度下硝酸钾的饱和溶液，c点是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，欲使 KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施加入水（即增加溶剂）；
④A M 和 N 的溶液中，溶质质量不相等，N中溶质较多；
B 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以在50g 水中最多溶解15.8g硝酸钾，当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余；
C M、N、P 中，M的溶液一定是不饱和溶液
D M、P 的溶液中，P的溶质比M的多，但两者溶剂一样多，M的溶液溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小。
故选BD。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是几项基本实验操作的示意图
（1）A仪器的名称是_____。
（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是_____（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到_____说明气密性良好。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择图中的______（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为__________________________。
（2）采用上述装置用稀盐酸制取的氢气中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的氢气，可选用图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→___________→G。
（3）小明认为实验室用大理石和稀盐酸制取、收集二氧化碳气体，并进行除杂、干燥可以和上述（2）氢气相关装置、试剂完全相同，小红认为不合理，且有两个理由，你认为她的理由是①_____________________；②________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为
的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制
溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行_______操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出____g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于
，其原因不可能是____。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是_____。该反应的方程式为__________________。
Ⅱ.电解水实验证明了水由_________组成。
电解水过程中保持不变的微粒是_____________（填写微粒名称）。
Ⅲ.
时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到
时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是______（填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱，D能使澄清石灰水变浑浊，G是一种难溶于水的白色固体。它们之间的相互转化关系如下图：
（1）写出A、B的化学式：A_________，B__________
（2）在物质的分类中，D属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）图中反应②的化学方程式：_______________
（4）图中反应④的化学方程式：________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______________g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水在生产生活中起着重要的作用。
①氢气燃烧是人们认识水组成的开始，化学方程式是___________________________。
电解水也可以证明水的组成化学方程式是________________________________
②自来水生产消毒过程中通入________，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为_______。
③水在化学实验中的作用不可小觑。
I.A中a、b管中气体的体积比约____________________，
II.B中燃烧的主要现象是_______________________________；
III.C中反应的化学方程式是_________________________，反应类型属于___________；
IV.D可以探究可燃物燃烧的条件是_______________________________；
V.上述实验中，水用来隔绝空气的是______________(填字母序号)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(1)溶液A中所含的阳离子有_______________(填离子符号)。
(2)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______________。
(3)3个步骤中均用到的操作是_________________。
(4)步骤三中生成产品的化学方程式为___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】称取一定质量的BaCl2的固体，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_________g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克_________？
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