【题目】根据下列实验回答问题.
(1)A中观察到的实验现象是________.
(2)B中水面下白磷不燃烧的原因是________ .
(3)C中观察到烧杯内壁有无色液滴,迅速将烧杯倒转过来,倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊.若该气体为纯净物,其可能是________.
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【题目】下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中,错误的是( )
①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④SO4 ⑤O2- ⑥H2O2
A. 表示分子个数的是①
B. 表示离子所带电荷数的是②⑤
C. 表示化合价数值的是④
D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
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【题目】下表是元素周期表中的部分信息。请根据表中提供的信息和已有知识,回答下列问题:
(1)所表示的粒子符号为_____,该元素的原子最外层电子数为_____。
(2)质子数为11和17的两种元素形成的化合物的化学式为_____,该物质是由_____构成的(填“分子”或“原子”或“离子”)。
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【题目】目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
Ⅰ制备草酸镍
工业上可利用含镍合金废料(除镍外,还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)。
根据下列工艺流程图回答问题:
(资料卡片1)
(1)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,受热易分解,可用于实验室制取氧气;过氧化氢具有强氧化性,所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。
(2)氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。
(3)金属镍的化学性质类似于铁,与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。
(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_______________。
(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_________________________。
(3)加H2O2时,温度不能太高,其原因是_______________________。若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入,则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_______(写离子符号)。
(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应,写出该反应的化学方程式____________。
Ⅱ制备镍粉
工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O,并利用其制备镍粉,过程如下:
(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为_________。
(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时,需用纯水洗涤,可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是____________。
(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体,该气体是_________(填名称)。
Ⅲ 测定碱式碳酸镍晶体的组成
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O)组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片2)
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)在温度控制不当导致温度过高时,NiO会被氧化成Ni2O3
(3)碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
①检查装置气密性;②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O)放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
(实验分析及数据处理)
8)实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是__________________。
(9)计算3.77g碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O)中镍元素的质量_________(写出计算过程,计算结果准确到小数点后两位)。
(实验反思)
(10)另一小组同学在实验中发现,实验结束后,称得装置B中残留固体质量明显偏大,老师带领全组同学经过仔细分析后发现,这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩,温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是__________。
A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58%
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【题目】紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”.硒元素的部分信息如图所示.下列做法不正确的是( )
A.硒是一种非金属元素
B.硒元素的质子数为34
C.硒的原子结构示意图中x=18
D.在化学反应中,硒原子容易失去2个电子
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【题目】某校研究性学习小组的同学为了探究人呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同,设计了简单的实验方案,其主要操作步骤如图所示。请根据图示回答下列问题。
(1)图中收集呼出气体的方法是____________。
(2)下表是他们的探究方案,请你填写完整。
探究内容 | 实验方法 | 判断依据 |
二氧化碳含量是否相同 | ______ | ______ |
氧气含量是否相同 | ______ | ______ |
水蒸气含量是否相同 | ______ | ______ |
(3)结论:___________________。
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【题目】如图是水发生变化的微观结构模型。
(1)甲、乙两变化中属于物理变化的是_____;从微观结构分析,该变化的特点是_____。
(2)甲、乙两变化中属于化学变化的是_____;从微观结构分析,该变化后物质的化学性质_____了(填“发生了”或“未发生”)改变,原因是分子的_____发生了变化。
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【题目】某微粒的结构示意图如图所示。
(1)该微粒有________个电子层。
(2)若该微粒是中性原子,则x等于________。
(3)若该微粒带2个单位的负电荷,则x等于________,该微粒的符号为________。
(4)若该微粒带1个单位的正电荷,则x等于________,该微粒的符号为________。
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