Question

（3分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O)
请计算：
(1)这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。

Answer 1

（1）解：设H₂SO₄的质量为x
NaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x
80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)
x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)
（2）解：方法一：设浓溶液质量为y
y×40％=8g×10％
y="20g……………………………………………………………………………" (1分)
水的质量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)
m="60g………………………………………………………………………" (1分)

考点：酸、碱性废水的处理；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算．
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．
（1）解：设H₂SO₄的质量为x
NaOH的质量：80g×10％=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x
80:8 g = 98:x
x=9.8g
（2）解：方法一：设浓溶液质量为y
y×40％=8g×10％
y=20g
水的质量：80g－20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
(80g－m)×40％=80g×10％
m=60g