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    生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0克，放入烧杯中，向其中加入65.0克稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。测得实验数据如下：
     
    		反应前
    		反应后
    烧杯及其中物质的质量
    		97.0克
    		96.8克
    请你完成有关计算（结果保留0.1%）：
    （1）      生铁样品的质量分数是多少？
    （2）      反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    （1）93.3%  （2）21.6%
    （1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；
    （2）根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量，该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数；
    （3）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    解：氢气的质量为97.0g-96.8g=0.2g
    设生铁中纯铁的质量为X，生成FeSO4的质量为Y
    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    56          152     2
    X           Y       0.2g
    X=5.6g   y=15.2g 
    Fe%="5.6g÷" 6.0g× 100%= 93.3%
    FeSO4%="15.2g/(5.6g+65.0g-0.2g)" ×100%= 21.6%
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    （1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为         ；（2分）
    （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）
    （3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为        。（2分）

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    锌是人体生长发育不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。试回答：
    (1)葡萄糖酸锌由           种元素组成的。
    (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为           (计算结果精确到O．1％)。
    (3)现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是       mg。
    (4)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是
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    （2012?绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
    （1）写出该反应的化学方程式；
    （2）求生成的O2质量；
    （3）求所得的滤液溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    请计算：
    （1）该合金中铜的质量分数为                   。
    （2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）
    （3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
    （2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

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