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    我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成．
    （1）阅读“资料一”和“资料二”，回答问题．
    资料一：

    资料二：

     
    		导电性（以银的导电性为100作为标准）
    		密度（g/cm3）
    铜
    		99
    		8.92
    铝
    		61
    		2.70
     
    通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因．
    （2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀．说明其原因．

    （1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力；
    （2）铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化．

    解析试题分析：（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承爱过的拉力．
    （2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了与空气的接触，阻止了铝的进一步反应．
    考点：金属的物理性质及用途；常见金属的特性及其应用．
    点评：本题主要考查了物质的性质决定物质的用途方面的内容．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    人类的生产和生活都离不开金属．
    （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　 　．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　              　（填化学式）．
    赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
    （主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
    （2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
    ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　                        　．
    ②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是　        　

    A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn 
    B．固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag 
    C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+ 
    D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 
    （3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    ①操作1的名称是　     　；固体A的成分为　             　．
    ②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　                               　．
    ③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和　                                  　．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越。
    （1）蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。钛合金属于     材料，它的硬度(填“小于”或“大于”)金属钛的硬度；
    （2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为     %；
    （3）深海潜航中可观察海底的“热液”与“冷泉”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动。该海水中的丰富矿物地重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：   。后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。
    （4）实验室稀释浓硫酸应注意将__         ___（填“水”或“浓硫酸”）倒入        中。
    （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_________，请写出反应方程式                           。

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    （7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

    ⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是       。
    ⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是             。
    ⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是               ,该反应属于            反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
    ⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式                              。

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
    （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：                           ．
    （2）产生气泡的化学反应方程式：                                       ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

    (1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式是                              。
    ②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓         溶液。
    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量。
    方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe2O3的含量。
    方法二：称量      ，得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
    (2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，      (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
    (3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧(O2)。
    （1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为         ，使用液氢做燃料的优点有：         （填一条）。
    （2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2)的叙述正确的是        

    A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成
    B．由碳、氢、氮三种元素组成
    C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
    D．偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
    （3）“玉兔”月球车(如图)主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成         能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。

    （4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。
    【知识回放】
    金属活动性顺序：K Ca Na           Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu           Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
    【作出猜想】
    猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是         。
    【查阅资料】
    ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
    ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
    【设计与实验】
    小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
    实验
    		试管1
    		试管2
    		试管3
    实验
    操作



    实验
    现象
    		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
    		铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
    		         
     
    【结论与解释】
    ①小聪得到的结论是猜想         正确。
    ②实验前用砂纸打磨金属片的目的是         。
    【知识运用】
    将铬片投入FeSO4溶液中，反应        （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    （7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作1是          。
    （2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是                                                 
                                                                                   。
    （3）试剂A的作用是                                         。
    （4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯             
    A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
    B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
    C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
    （5）请写出铜的一种用途：                                                     。

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