现有等质量的X.Y两种金属.分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中.产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知X.Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量:X﹥Y B．相对原子质量:X﹥Y C．金属活动性:Y﹥X D．消耗硫酸的质量:X＜Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥Y

C．金属活动性：Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：X＜Y

【解析】

试题分析：等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明反应后金属都应该完全反应，又X、Y在生成物中化合价均为+2价，所以反应可以表示为X+H2SO4=XSO4+H2，由图象可以知道，X产生的氢气质量大于Y，而X和Y的质量是相等的，所以X的相对原子质量小于Y的相对原子质量，由于X所用时间长，Y所用时间短，所以X没有Y活泼，产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，故选BD

考点：金属与酸反应的计算

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	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
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加入盐酸的质量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

试回答：

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（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

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