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    用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，过滤．求：
    （1）该生铁块含纯铁多少克？
    （2）反应生成氢气多少克？
    （3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？
    （4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？
    （5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）
    （1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
    （2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
    Fe+H2S04=FeS04+H2↑
    56  98   152  2
    28g y     z   x
    56
    28g
    =
    98
    y
    =
    152
    z
    =
    2
    x

    x=1g  y=49g  z=76g
    （3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
    49g
    20%
    =245g；
    （4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
    76g
    28g+245g-1g
    ×100%≈27.9%；
    （5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
    100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
    w=901.6g
    答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
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    （3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？
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    （5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一块铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中连续三次加入稀硫酸，发生反应的情况如表格所示：
    第一次 第二次 第三次
    加入稀硫酸的（g） 24.50 24.50 24.50
    烧杯中剩余固体（g） 5.80 3.00 0.20
    反应完毕将固体滤出、干燥，放于充满足量氧气的密闭容器中充分灼烧，并把产生的气体用足量的澄清石灰水吸收，过滤、干燥，得到白色固体1.50g．请回答下列各问：
    （1）请推测此铁合金属于
     
    （填“生铁”或“钢”）；
    （2）请写出在烧杯中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）请写出根据已知条件可以计算密闭容器里生成气体质量为X的比例式为
     
    ；
    （4）若向反应后的烧杯中加入32.40g水，请计算烧杯中反应后所得溶液中溶质的质量分数
     
    ；
    （5）钢铁厂要生产上述铁合金86.00t，在生产过程中损失铁20.00%，需要含杂质20.00%赤铁矿
     
    t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：初中化学 来源：2003年广西柳州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，过滤．求：
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