【题目】化学是一门以实验为基础的科学，运用科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
实验一：探究物质的组成如图A所示实验，可用于测定空气的组成。
（1）写出白磷燃烧的文字表达式 _____________该反应属于__________（填反应基本类型）
（2）能说明空气是混合物的现象为：白磷燃烧结束后，冷却到室温，________________。
实验二：探究微粒的性质
（1）图B所示实验，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中微粒间的空隙比水的__________（填“大”或“小”）。
（2）图C所示实验，先向烧杯乙中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，然后向烧杯甲中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。几分钟后，观察到烧杯乙中溶液变红色。从微观角度解释产生上述现象的原因：_________________。
【答案】磷+氧气
五氧化二磷 化合反应 可移动胶塞向左移动，但是未移动到玻璃管底部 大 氨分子不断运动到乙烧杯中
【解析】
实验一：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，故其反应文字表达式为：
；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）白磷燃烧结束后，冷却到室温，白磷燃烧消耗了氧气，压强减小，所以，可移动胶塞向左移动，但是未移动到玻璃管底部，说明空气中除氧气外还含有其他的气体，空气是一种混合物；
实验二：（1）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩；
（2）由分子的特征可知：分子是运动的，烧杯中的浓氨水能挥发出氨气分子，氨气分子运动到A烧杯中溶于水形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇氨水变红；
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【题目】下图为初中化学几种常见物质及其转化关系(部分反应物和生成物以及反应条件被省略)已知B、C、D均为氧化物,反应②放出大量的热,回答有关问题。
(1)下列关于物质A的判断正确的是_________________________(填序号)。
①一定是碳酸钠
②不可能是氢氧化钠
③可能是碳酸钾
(2)反应②的化学方程式为_________________________，其基本反应类型为_________________________。
(3)F在医疗上的用途可作_________________________。
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【题目】在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究。
（1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下：
猜想 | 实验步骤 | 现象与结论 |
此气体可能是CO2 | _____ | _____ |
产生此气体的化学方程式可能是_____；
（2）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的_____，收集装置应选用_____（填序号）；
（3）如用下图中F装置收集该气体，气体应由_____端导入（填“a”或“b”）。
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【题目】在已调节至平衡的托盘天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19. 6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中加入2.4 g镁粉,欲使天平恢复平衡,可向右盘中加入
A.2.2 g氢氧化钠
B.5.3g碳酸钠
C.2.4 g氧化镁
D.5.6 g铁粉
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【题目】兴趣小组的同学为探究碳酸钠的性质做了如下实验,请你一起完成。
（1）试管A中没有发生反应,原因是__________________。
（2）试管B中的现象是_________________；试管C中发生反应的化学方程式为________________。
（3）上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同--烧杯中,然后过滤得到滤液①,为确定滤液①的成分,同学们做了如下实验探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验分析 | |
（4） | 取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液,过滤,得到沉淀和滤液②, 向沉淀中加入足量稀硝酸 | 产生白 色沉淀; 加入稀硝酸后白色沉淀部分消失 | 根据实验现象可知,滤液②中一定含有_______________(填写溶质的化学式) |
（5） | 取少量滤液②于试管中,________________。 | ____________。 | 根据实验现象可知,滤液①中一定含有氢氧化钠 |
[实验结论]（6）同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有_______________种溶质。
[实验反思]（7）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________________。
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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）可提示煤气是否泄漏．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O．下列叙述不正确的是（ ）
A. X为SO2
B. 乙硫醇由三种元素组成
C. 乙硫醇的相对分子质量为62g
D. 乙硫醇不充分燃烧也可能产生CO
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【题目】已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。请按要求填空：
（1）D为____________。(写名称)
（2）简述如何检验B_____________。
（3）B与C生成D的文字表达式为_________。
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【题目】人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：
，反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。
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【题目】某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为_____？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为____？(写出计算过程)
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