Question

小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验，实验数据如下：

实验序号	实验一	实验二	实验三	实验四
水的质量（g）	100	100	100	100
加入KCl的质量（g）	25	30	35	40
溶液质量（g）	125	130	135	135

根据上述实验数据，下列叙述正确的是（　　）

• A、实验一所得溶液的溶质质量分数=

  25g

  100g

  ×100%
• B、实验二所得溶液为饱和溶液
• C、实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大
• D、该温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数=

  35g

  135g

  ×100%

Answer 1

分析：A、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”100g为水的质量；故错
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解35g氯化钾，则实验1、2得到的溶液属于不饱和溶液．

解答：解：A溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”100g为水的质量；故错
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；故错
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；故错
D、、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解35g氯化钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量35g，溶液质量为135g；故对
故选D

点评：本题考查溶液饱和与不饱和的判断．理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键．